Construcción de la Tabla Periódica

1.- La tabla periódica es un plano y por lo tanto consta de dos coordenadas y=periodos, x=grupos.

2.- Los elementos de un periodo se caracterizan por tener su último nivel de energía el mismo número cuántico “n”.

3.- El radio atómico va disminuyendo de izquierda a derecha en virtud de la mayor carga nuclear efectiva.

4.- El potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad aumenta de izquierda a derecha por la dependencia que existe con el radio atómico.

5.- Los elementos que caracterizan un mismo grupo se caracterizan por tener en su último nivel de energía el mismo número de electrones y el mismo tipo de orbital. Así, los elementos que componen el grupo IA termina su configuración electrónica en ns1 (n = 1,2,3,...); los elementos del grupo IIA en ns2; los del grupo IIIA en ns2np1...etc.

6.- De lo anterior se deduce que la razón del porque elementos que componen un mismo grupo tienen propiedades químicas similares es por tener en su último nivel de energía el mismo número de electrones.

Ver la tabla periódica.