1. ¿Cómo se puede demostrar experimentalmente que la radiactividad esta compuesta de 3 partículas?
2. ¿Qué son los rayos alfa, beta, gamma?
3. Explicar en que consiste el experimento de Rutherford, porque lo dispone así.
4. ¿Qué observaciones se hacen en este experimento y como lo explica Rutherford?
5. Si la carga de una partícula alfa es de +2 y su velocidad de 1.57E9 cm/seg. Calcular el radio nuclear del Ag (47).
6. ¡Cuales son las aportaciones que hace Rutherford al conocimiento de la estructura atómica?
7. ¿Cómo se resuelven las deficiencias que presenta el modelo de Ruterford?
8. ¿Cuál era la situación de la Física Clásica para finales del siglo XIX?
9. ¿Cuáles son las características del efecto fotoeléctrico?
10. ¿Cómo las explica Albert Einstein?
11. ¿Por qué es mas fácil producir efecto fotoeléctrico en el Cs que en el Ni?
12. Anote 5 ejemplos donde se aplique tecnológicamente este fenómeno?
13. Una lamina de potasio (Wo = 2.25 eV) es iluminada con ondas de luz de las siguientes longitudes de onda: lambda = 8,000 A; l2 = 4,000 A ; l3 = 1,000 A l4 = 500 A ; l5 = 10 A. Calcular cual será la energía cinética de emisión de los electrones de la lamina de Potasio?
14. Escribir el espectro electromagnético de la luz, que hace diferente a un rayo X de la luz roja?
15. ¿Cómo se produce experimentalmente un espectro de luz continua, uno de emisión atómica y uno de absorción atómica?
16. ¡Qué diferencia hay entre la ecuación propuesta por Balmer (1885) la ecuación de Rydberg (1889) y la ecuación de Bohr (1913) que calculan la posición de las líneas espectrales en un espectro de emisión atómica?
17. ¿Cuáles son los problemas centrales que Bohr trato de resolver con su teoría atómica?
18. ¿Con que postulados Bohr trata de resolver estos problemas?
19. Describa los cuatro puntos que sustentan el modelo atómico de Niels Bohr
20. Calcular el radio atómico, velocidad y energía del átomo de hidrógeno cuando su electrón “salta de n1 = 5 a n2 = 2.
21. Calcular la longitud de onda, frecuencia y energía del átomo de hidrógeno cuando su electrón “salta” de n2 = 6 a n1 = 2
22. ¿Cuáles son las aportaciones de Niels Bohr al conocimiento de la estructura atómica?
23. Cuales son las deficiencias que presenta este modelo?
24. ¿Cómo se explicaron tiempo después cada una de las deficiencias de este modelo del átomo?
No hay comentarios:
Publicar un comentario