Tarea Número Uno.

I.- DENSIDAD
1.- Resolver los problemas de aplicación de la densidad y peso específico:

a).- Un bloque de madera de 10 pulgadas x 6.0 pulgadas x 2.0 pulgadas, pesa 3libras 10 onzas ¿Cual es la densidad de la madera en g/ml?.

R: d = 0.836 g / ml

b).- Una muestra de ácido sulfúrico concentrado contiene 95.7 % en peso de H2SO4 y su densidad de 1.84 g/ml.
i) ¿Cuántos gramos de H2SO4 puro contiene 1 litro de ácido?
ii) ¿Cuántos ml de ácido contienen 100 g de H2SO4 puro?

R: a) 1760.9 g de H2SO4
b) 56.8 ml

c).- Por análisis se ha encontrado que 20 ml de ácido clorhídrico concentrado que tiene una densidad de 1.18 g /ml contiene 8.36 g de HCl.
i) Encuéntrese la masa de HCl por ml de solución de ácido.
ii) Encuéntrese el porcentaje en peso (masa) de HCl en el ácido concentrado.

R: a) 1 ml de solución contiene 0.418 g de HCl
b) Porcentaje de ácido en la solución 35.42 %.

d).- El peso específico de la fundición de hierro es 7.20. Calcular su densidad en gramos por centímetro cúbico y en libras por pie cúbico.

II.- MASA ATÓMICA.

La masa atómica de los elementos químicos se determina a partir de los isótopos. Es el promedio de las masas isotópicas de un elemento tal y como existen en la naturaleza. Se calcula con la siguiente fórmula:

Masa Atómica = Suma (masas isotópicas)(Porcentaje de existencia)/100.

Ejemplo: Por espectrometría de masas se determina la abundancia de los isótos de silicio: Silicio-28 (92.21 %); Silicio-29 (4.70 %) y Silicio-30 (3.09 %) y sus masas isotópicas son 27.977 u; 28.976 u; 29.974 u, respectivamente. Calcular la masa atómica del silicio con estos datos.

Masa atómica = (27.977)(0.9221) + (28.976)(0.0470) + (29.974)(0.0309) = 28.086

Resolver los siguientes problemas:

1.- El argón natural consta de tres isótopos, los átomos de los cuales aparecen con las siguientes abundancias: 0.34 % de Ar-36, 0.07 % de Ar-38 y 99.59 % de Ar-40. Calcúlese el peso atómico del argón a partir de estos datos.

R: Peso Atómico del Argón = 39.98 uma

2.- El boro natural consta de 80 % de B-11 y 20 % de otro isótopo. Para poder explicar el peso atómico, 10.81 uma, ¿Cuál debe ser la masa nuclídica del otro isótopo?.

R: Masa nuclídica del otro isótopo = 10.05

3.- El Cl-35 y Cl-37 son los únicos isótopos naturales del cloro. ¿Que distribución porcentual explicaría el peso atómico de 35.453 uma?

R: Cl-35 = 77.35 % y Cl-37 = 22.65 %

4.- Las masas nuclídicas del N-14 y del N-15 son 14.0031 y 15.0001, respectivamente ¿Cuál es el porcentaje de existencia de cada isótopo si su peso atómico es 14.0067?