Tarea Número Dos

1. - Determínese los pesos moleculares con una aproximación hasta de 0.01 unidad para las siguientes moléculas: NaOH, HNO3 , F2 , S8 , Ca3 (PO4 )2 , TiO1.12

Resultados
NaOH = 39.997 uma
HNO3 = 63.0128 uma
F2 = 37.9968 uma
S8 = 256.48 uma
Ca3 (PO4)2 = 310.1826 uma
TiO1.12 = 65.8193 uma

2. - Calcúlese él numero de gramos en un mol de cada una de las siguientes sustancias comunes:
a). - Calcita CaCO3; b). - Cuarzo SiO2; c). - Azúcar de caña C12H22O11;
d). - Yeso CaSO4. H2O; Plomo blanco Pb(OH)2. 2 PbCO3.

Resultados:
CaCO3 = 100g.
SiO2 = 58g
C12H22O11 = 342g
CaSO4. 2H2O = 173g
Pb(OH)2. 2 PbCO3 = 799g

3. - Cuantos moles están contenidos en: a) 32.7g de Zn; b) 7.09g de Cl; c) 95.4g de Cu; d) 4.31g de Fe; e) 0.378g de S.

Resultados
Zn = 0.500 moles
Cl = 0.200 moles
Cu = 1.500 moles
Fe = 0.075 moles
S = 0.0118 moles

4. - ¿Cuántos moles representan: a) 24.5g H2SO4; b) 4.00g de O2.

Resultados
H2SO4 = 0.2500 moles
O2 = 0.125 moles

5. - ¿Cuántos moles de Fe y S están contenidos en: a) 1mol de FeS2; b) 1Kg de FeS2 ;
c) ¿Cuántos Kg de S están contenidos exactamente en 1 Kg de FeS2?

Resultados
1 mol de Fe y 2 moles de S.
8.333 moles de Fe y 16.666 moles de S
0.533 Kg de S

6. - a).- ¿Cuántos moles de Ba y Cl están contenidos en 107.00g de Ba(ClO3)2. H2O?
b) ¿Cuántas moléculas de hidratación están en la misma cantidad?

Resultados:
a) = 0.332 moles de Ba
= 0.664 moles de ClO3
= 0.332 moles de H2O
b) = 2.0 X 1023 moléculas de H2O

7. - ¿Cuántos gramos de cada uno de los elementos constituyentes están contenidos en un mol de:
a) 1 mol de metano contiene: 12 g de C y 4.0316 g de H

Resultados:
6.023 X 1023 átomos de C
2.209 X 1024 átomos de H

b) 1 mol de Fe2O3 contiene: 111.68 g de Fe y 48 g de O

Resultados:
1.2046 X 1024 átomos de Fe
1.8069 X 1024 átomos de O

c) 1 mol de Ca3P2 contiene: 120 g de Ca y 62 g de P

Resultados:
1.8069 X 1024 átomos de Ca
1.2046 X 1024 átomos de P

8. - ¿Cuál es el peso promedio en kg de: a) un átomo de hidrógeno; b) un átomo de oxígeno; c) un átomo de uranio.

Resultados:
H = 1.6734 X 10-27 Kg
O = 2.2560 X 10-26 Kg
U = 3.9521 X 10-26 Kg

9. - ¿Cuál es el peso de una molécula de a) CH3OH; b) C60 H122?

Resultados:

CH3 OH = 5.312 X 10-26 Kg
C60 H122 = 1.397 X 10-24 Kg

10. - En un análisis típico de vidrio Pyrex se encontró 12.9 % de B2 O3, 2.2 % de Al2 O3, 3.8 % de Na2O, 0.4 % de K2 O y el resto SiO2. Supóngase que los porcentajes de los óxidos suman 100 %.
¿Cuál es la relación entre los átomos de silicio y los de boro en el vidrio?

Resultado:
Relación Si/B = 3.63

11. - Calcular cuantas moléculas de agua hay en un cm3 y cuál será el radio de cada molécula de agua.

Resultados:
a) En 1 cm3 de agua hay 3.346 X 1022 moléculas de H2 O
b) Una molécula de agua tiene un volumen de 2.988 X 10 -23 cm3
c) Una molécula de agua tiene un radio de 1.925 X 10-8 cm

23. - ¿Cuántas moléculas hay en 1 cm3 de aire a condiciones normales sabiendo que el peso molecular promedio es de 28.8 uma?

Resultado: 2.686 X 1019 moléculas de aire.

Comparación de Termómetros

Gráficas de la Ley de Boyle

Ley de Boyle

Tarea Número Uno.

I.- DENSIDAD
1.- Resolver los problemas de aplicación de la densidad y peso específico:

a).- Un bloque de madera de 10 pulgadas x 6.0 pulgadas x 2.0 pulgadas, pesa 3libras 10 onzas ¿Cual es la densidad de la madera en g/ml?.

R: d = 0.836 g / ml

b).- Una muestra de ácido sulfúrico concentrado contiene 95.7 % en peso de H2SO4 y su densidad de 1.84 g/ml.
i) ¿Cuántos gramos de H2SO4 puro contiene 1 litro de ácido?
ii) ¿Cuántos ml de ácido contienen 100 g de H2SO4 puro?

R: a) 1760.9 g de H2SO4
b) 56.8 ml

c).- Por análisis se ha encontrado que 20 ml de ácido clorhídrico concentrado que tiene una densidad de 1.18 g /ml contiene 8.36 g de HCl.
i) Encuéntrese la masa de HCl por ml de solución de ácido.
ii) Encuéntrese el porcentaje en peso (masa) de HCl en el ácido concentrado.

R: a) 1 ml de solución contiene 0.418 g de HCl
b) Porcentaje de ácido en la solución 35.42 %.

d).- El peso específico de la fundición de hierro es 7.20. Calcular su densidad en gramos por centímetro cúbico y en libras por pie cúbico.

II.- MASA ATÓMICA.

La masa atómica de los elementos químicos se determina a partir de los isótopos. Es el promedio de las masas isotópicas de un elemento tal y como existen en la naturaleza. Se calcula con la siguiente fórmula:

Masa Atómica = Suma (masas isotópicas)(Porcentaje de existencia)/100.

Ejemplo: Por espectrometría de masas se determina la abundancia de los isótos de silicio: Silicio-28 (92.21 %); Silicio-29 (4.70 %) y Silicio-30 (3.09 %) y sus masas isotópicas son 27.977 u; 28.976 u; 29.974 u, respectivamente. Calcular la masa atómica del silicio con estos datos.

Masa atómica = (27.977)(0.9221) + (28.976)(0.0470) + (29.974)(0.0309) = 28.086

Resolver los siguientes problemas:

1.- El argón natural consta de tres isótopos, los átomos de los cuales aparecen con las siguientes abundancias: 0.34 % de Ar-36, 0.07 % de Ar-38 y 99.59 % de Ar-40. Calcúlese el peso atómico del argón a partir de estos datos.

R: Peso Atómico del Argón = 39.98 uma

2.- El boro natural consta de 80 % de B-11 y 20 % de otro isótopo. Para poder explicar el peso atómico, 10.81 uma, ¿Cuál debe ser la masa nuclídica del otro isótopo?.

R: Masa nuclídica del otro isótopo = 10.05

3.- El Cl-35 y Cl-37 son los únicos isótopos naturales del cloro. ¿Que distribución porcentual explicaría el peso atómico de 35.453 uma?

R: Cl-35 = 77.35 % y Cl-37 = 22.65 %

4.- Las masas nuclídicas del N-14 y del N-15 son 14.0031 y 15.0001, respectivamente ¿Cuál es el porcentaje de existencia de cada isótopo si su peso atómico es 14.0067?