Primavera-2010 QFB

TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUIMICO

I.- Introducción, conceptos básicos
estructura atómica
(4 horas)
1.- Origen de los números cuánticos y de los orbitales atómicos.
2.- Combinaciones de los números cuánticos y qué representan.
3.- Descubrimiento del número atómico de los elementos.
II.- Clasificación periódica, configuración electrónica y propiedades de los elementos.
( 8 horas)
1.- Estructuración de las configuraciones electrónicas de los elementos de la tabla periódica, y excepciones.
2.- Principio de Afbau
3.- Principio de mínima energía
4.- Principio de exclusión de Pauli
5.- Regla de máxima multiplicidad de Hund.
6.- Regla empírica del menor valor de (n+1).
7.- Escalera energética de los orbitales atómicos, interrelación entre los números cuánticos, con sus respectivos orbitales y con la tabla periódica
8.- Estudio de la tabla periódica moderna, grupos periodos.
9.- Propiedades periódicas: radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad
III.- Enlace químico
(10 horas)
1.- Enlace metálico.
2.- Enlace Iónico.
3.- Enlace Covalente.
4.-Tipos de fuerzas químicas.
5.- Compuestos de coordinación.
IV.- Teorías que explican el enlace químico
(10 horas)
1.-Teoría electrostática.
2.- Teoría de enlace de valencia.
3.-Teoría de Orbitales moleculares.
4.- Teoría de Werner de la coordinación.
Bibliografía
1.- Raymond Chang. 2007. QUÏMICA Ed. Mc. Graw Hill, México.
CAPÍTULOS 7, 12, 13, 22
2.- Hill -Petrucci. McCreary-Perry, 2002.
GENERAL CHEMISTRY, fourth edition. Ed. Pearson Prentice Hall, New Yersey.
Pag. 44, 339
3.- Brown-lemay-Bursten.1993
QUÏMICA, la ciencia central. Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana S.A. Mex.
Pags. 51, 238, 296
4.- Garritz, J.A. Chamizo. 1994, QUÍMICA, Ed. Addison-Wesley, Iberoamericana, S.A.
Pags. 144, 282